Proprietăți chimice
Reacția acizilor cu metalele
Acizii reacționează cu unele metale, formând săruri și eliberând hidrogenul.
Zn + HCl = ZnCl2 + H↑
Reacția acizilor cu oxizii metalelor
Acizii reacționează cu oxizii bazici, formând săruri și apă.
CuO + 2HCl = CuCl2 + H↑
Reacția de neutralizare
Acizii reacționează cu bazele, formând săruri și apă, conform reacției generale: acid + bază = sare + apă
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Reacția acizilor cu sărurile
Din reacțiile acizilor cu sărurile se obțin acizi și săruri noi.
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
Importanța și utilizările acizilor
Importanța acizilor este atât de mare încat prezentarea utilizărilor nu poate fi ușor epuizată.
Acidul clorhidric se folosește la obținerea în laborator a hidrogenului, clorului, a clorurilor și acizilor mai slabi. De asemenea, se folosește și în industriile coloranților, medicamentelor, pielăriei, textilelor și maselor plastice.
Acidul sulfuric (vitriol) este considerat sângele industriei. Se folosește la obținerea sulfaților, a îngrășămintelor chimice, a hidracizilor și a oxiacizilor, în industria farmaceutică.
Acidul azotic are largi utilizări în industria îngrășămintelor chimice, a explozivilor, a coloranților, a firelor și fibrelor sintetice.
Bazele
Cele mai întâlnite baze sunt în general NaOH, Ca(OH)2, etc.
În compoziția fiecărei baze intră un atom de metal și una sau mai multe grupări OH, numite oxidril sau hidroxil. Gruparea hidroxil este monovalentă (-OH), deoarece se obține din apă, prin eliminarea unui atom de hidrogen.
Definiția bazelor
Bazele sunt substanțe compuse în a căror compoziție intră un atom de metal si un număr de grupări hidroxil, egal cu valența metalului.
Clasificarea bazelor
După solubilitatea în apă, bazele se clasifică în 2 categorii :
- baze solubile ;
- baze insolubile sau greu solubile.
Denumirea bazelor
Denumirea bazelor se formează din termenul hidroxid, urmat de numele metalului. Atunci când metalul prezintă valență variabilă și formează mai mulți hidroxizi, la numele metalului se adaugă valența acestuia.
Formula generală a bazelor
Formula generală a bazelor este M(OH)n .
După formula generală, bazele metalelor monovalente sunt de forma MOH, a celor divalente M(OH)2, a celor trivalente M(OH)3 etc.
Metode generale de obținere a bazelor
Bazele solubile se obțin în laborator prin 2 metode :
- reacția metalelor puternic electropozitive cu apa ;
- reacția oxizilor metalici cu apa.
Bazele greu solubile în apă se obțin prin reacția de schimb intre o sare solubilă și o bază alcalină.
Proprietățile bazelor
Proprietăți fizice
Bazele sunt substanțe solide albe (NaOH, KOH, Ca(OH)2, Al(OH)3, Mg(OH)2) sau colorate: Cu(OH)2 – albastru, Ni(OH)2 – verde, Fe(OH)3 – roșu brun.
Solubilitatea în apa bazelor este diferită. Se consideră că se dizolvă în apă bazele metalelor alcaline și alcalino-pământoase și celelalte baze sunt insolubile.
Soluțiile bazelor solubile sunt lunecoase la pipăit și au acțiune distrugătoare asupra pielii, producând răni, adică sunt caustice. Soluțiile bazelor sunt bune conducătoare de electricitate.
