Rezultate și calcule
- Se completează tabelul următor:
- Se calculează căldura din vasul de reacție cu ajutorul relației în care,
unde, ma, mb – reprezintă masa soluțiilor de acid, respectiv de bază;
ca, cb – reprezintă căldura specifică a soluțiilor de acid și de bază.
Ccal = ? [J/grad]
- Se calculează numărul de moli de acid și de bază:
25 mL sol. HCln moli HCl 50 mL sol. NaOH ..n moli NaOH
1000 mL sol. HCl1 mol HCl 1000 mL sol. NaOH.0.5 moli NaOH
n = 0,025 moli HCl = 0,025 moli NaOH
Interpretarea rezultatelor: Se stabilește natura endotermă sau exotermă a procesului studiat. Se compară efectele termice ale reacțiilor 1 si 2 cu cel al reacției 3.
Determinarea caldurii de dizolvare
Substanțe: NH4Cl (clorura de amoniu) si NaNO3 (azotat de sodiu) în stare solidă.
Mod de lucru
- Se introduc în vasul calorimetrului 100 mL apă distilată, măsurați cu cilindrul gradat și un termometru cu care se măsoară temperatura inițială (ti) după 3 minute;
- Se cântăresc la balanța analitică, pe o hârtie lucioasă de cântărire, 2 g NH4Cl și se introduc în apa sistemului calorimetric. Se observă variația de temperatură în timpul procesului de dizolvare. Când toată sarea s-a dizolvat, temperatura rămâne constantă și se notează ca temperatura finală (tf).
- Se procedează în mod asemănător și pentru NaNO3.
- Se completeazaă tabelul următor:
Rezultate si calcule
- Se calculează căldura Q din vasul de reacție cu ajutorul relației, astfel:
în care, csolutie = 4,18 [J/grad] reprezintă capacitatea calorică a soluției,
ccal= ? [J/grad]
Se calculează numărul de moli n de substanță dizolvată raportând masa de substanță (m = 2g) la masa ei moleculară M.
Exemplu: pentru KNO3 (azotat de potasiu):
AK = 39 [g/mol]
AN = 14 [g/mol]
AO = 16 [g/mol]
= 39 + 14 + (3´16)= 101 [g/mol]
; n = 2/101 @ 0,02 moli.
- Se calculează entalpia de dizolvare
